chemia organiczna
|
FENOLE
wzór ogólny:
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Zwiększona kwasowość fenoli w porównaniu z alkoholami wynika z oddziaływania wolnych par elektronowych atomu tlenu z sekstetem elektronowym pierścienia aromatycznego. Następuje zmniejszenie polaryzacji wiązania C-O i zwiększenie polaryzacji wiązania O-H, co ułatwia oderwanie protonu.
|
|
reakcje charakterystyczne:
Fenolany jako sole słabych kwasów i mocnych zasad ulegają w wodzie hydrolizie zasadowej:
Fenol może być wyparty ze swej soli przez mocniejszy od niego kwas na przykład kwas węglowy.
2) rekcje tworzenia barwnych związków kompleksowych z solami żelaza (III)
- kolor fioletowy, granatowy lub czerwonobrunatny
b) chlorowanie lub bromowanie fenolu
3) reakcja ze stężonym kwasem bromowodorowym w obecności stężonego kwasu
siarkowego nie zachodzi
4) Reakcja uwodornienia
5) reakcje estryfikacji z kwasami karboksylowymi.
|
|
Otrzymywanie:
b) destylacja smoły węglowej
|